Tableau périodique des éléments

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Le tableau périodique des éléments (également appelé Table de Mendeleïev, classification périodique des éléments (CPE), tableau de Mendeleïev, ou simplement tableau périodique) représente tous les éléments chimiques, groupés par leur numéro atomique. </br>

Sommaire

1 Tableau
2 Historique
3 Note
4 Moyens mnémotechniques
5 Voir aussi
- 5.1 Articles connexes
- 5.2 Liens externes

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Tableau

Modèle:Table périodique des éléments Modèle:Series chimiques

Dans des conditions normales de pression et de température :

Les éléments dont le numéro atomique est rouge sont gazeux ;
Les éléments dont le numéro atomique est bleu sont liquides (il n'y en a que deux : le brome et le mercure);
Les éléments dont le numéro atomique est violet sont solides.

Dans la nature :

Les éléments avec une bordure continue grise peuvent être trouvés naturellement sur Terre, sous la forme d'un ou plusieurs isotopes stables.

Les éléments avec une bordure en tirets fins noirs apparaissent naturellement lors de la désintégration d'autres éléments chimiques, mais n'ont pas d'isotopes plus anciens que la Terre.

Les éléments avec une bordure en pointillés fins bleus sont artificiels (éléments synthétiques).

Les éléments sans bordure n'ont pas encore été découverts.

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Historique

La première véritable version de ce tableau, incomplète car tous les éléments n'étaient pas encore connus, a été créée par le Russe Dimitri Ivanovich Mendeleïev en 1869. Une première classification avait déjà été réalisée auparavant par Lothar Meyer en 1864, mais celle-ci ne comportait que 28 éléments, ceux ci n'étant classés que par valence seule. De plus, Meyer ne pensa pas à prédire d'autres éléments et à corriger le poids atomique à partir de ce tableau.

Mendeleïev remarqua que certaines propriétés variaient de manière périodique avec la masse atomique. Ainsi, au lieu de classer tous les éléments sur une même colonne, il les classa sur 5 colonnes de 18 éléments (son tableau était vertical, aujourd'hui il est horizontal, le nombre de lignes et de colonnes est donc inversé), en laissant des cases vides, prévoyant que d'autres éléments seraient découverts plus tard.

En 1913, la classification évolue : on s'aperçoit que si on tient compte des propriétés chimiques des éléments naturels, les éléments ne doivent pas être classés selon les masses atomiques mais selon les nombres de charge (numéros atomiques, notés Z).

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Note

Ce tableau est dit périodique car tous les atomes situés dans une même colonne (de 1 à 1Image:Cool.gif, présentent des propriétés chimiques proches. Par exemple : dans la colonne 1, le lithium Li et le sodium Na ont un comportement chimique proche.

L'explication de ce comportement repose sur le fait que le nombre d'électrons de leur couche de valence (tous les électrons présents en plus de la configuration du dernier gaz rare) est identique. Li et Na ont un seul électron de valence. C'est cet électron externe qui sera disponible pour les réactions chimiques avec d'autres atomes. D'où des propriétés chimiques proches et par conséquent leur regroupement.

Les atomes sont groupés en :

métaux : à gauche
non-métaux : à droite
métalloïdes : entre les deux précédents (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po)
métaux pauvres entre les métalloïdes et les métaux de transition (Al, Ga, In, Sn, Tl, Pb, Bi).
les métaux de transition (colonnes 3 à 12)
les lanthanides : Z = 57 à 71
les actinides : Z = 89 à 103

Certains éléments d'une même colonne ont reçu des noms :

Plus le nombre atomique Z (nombre de protons) est élevé, plus les noyaux sont gros. Plus le rapport N/Z (nombre de neutrons sur nombre de protons) est loin de la courbe de stabilité, plus le noyau est instable : il va émettre des particules pour se rapprocher des valeurs stables. On dit qu'il est radioactif.

Dans le tableau périodique, les atomes dont aucun isotope n'est stable sont :

le technétium (Z=43);
le prométhium (Z=61);
tous les éléments à partir du polonium donc avec Z supérieur ou égal à 84.

Certains éléments prédits n'ont encore jamais été observés. Certaines de leurs propriétés sont inconnues, mais présumées. C'est pourquoi la série chimique, représentée par des couleurs sur le tableau, peut apparaître en plus clair. C'est le cas de :